HCl. pH rośnie
AgCl roztwarza się w
amoniaku, lecz nie
roztwarza się w
kwaśnych
roztworach soli
amonowych.Aktywn
ość
promieniotwórcza
jest odwrotnie
proporcjonalna do
okresu
najpierw powoli,
potem szybko, potem
znów
powoli.Dodajemy
NaOH do roztworu
kwasu octowego. pH
rośnie, potem jest
prawie stałe, potem
znów rośnie.Dodatek
chlorku amonu
zmniejsza stopień
dysocjacji
półrozpadu.Aktywno
ść rozpuszczalnika =
amoniaku.Dodatek
mocnego kwasu nie
wpływa na stałą
dysocjacji słabego
kwasu.Dodatek
mocnego kwasu
zmniejsza stopień
dysocjacji słabego
kwasu.Dodatek
octanu sodowego
zmniejsza stopień
dysocjacji kwasu
octowego.Dysocjacja
elektrolityczna
1
(z definicji).Al i Ti
to przykłady metali,
które swoją
odporność na korozję
zawdzięczają
głównie
pasywacji.BaCl2 +
H2SO4 = BaSO4 +
2HCl to reakcja
podwójnej wymiany.C
+
O2= CO2 to
reakcja
egzotermiczna.
CaO + CO2= CaCO3
to reakcja
zachodzi samorzutnie
pod wpływem
egzotermiczna.Chro
m (VI) i mangan
(VII) w środowisku
kwaśnym są
rozpuszczalnika.E=E
0 + 59 mV *
log[Ag+] – tylko w
temperaturze
utleniaczami.Cząstec
zka metanu ma
25°C.EDTA jest
przykładem związku
organicznego
tworzącego
kompleksy chelatowe
z wieloma
kształt czworościanu
foremnego.Dla kropli
o promieniu >10-7 m
zmiana prężności
pary spowodowana
krzywizną jest
metalami.Elektroliza
zachodzi pod
nieznaczna.Dodajem
y NaOH do roztworu
wpływem
prądu.Enzymy są
przykładem
zachodzić
katalizatorów.Fakt,
że reakcja utleniania
i redukcji zachodzi w
różnych obszarach
sprzyja korozji.Farba
stosowana do
redukcja.Kataliza
heterogeniczna
stosowana jest do
produkcji amoniaku
na skalę
przemysłową.Kataliz
ator bierze udział w
reakcji, ale nie
wchodzi w skład
produktów.Katalizato
r danej reakcji jest
często katalizatorem
reakcji
ochrony przed
korozją powinna być
dobrym izolatorem
prądu.Fluor w
związkach ma
zawsze stopień
utlenienia –1.Główna
liczba kwantowa
przyjmuje wartości 1,
odwrotnej.Kationy
metali szlachetnych
są silnymi
utleniaczami.Koagul
acja koloidów
2,
½
3.......H2O = H2 +
O2 to reakcja
endotermiczna.H2O
=
reakcja utleniania i
redukcji.
H2 + ½ O2 to
liofobowych jest
powolna, gdy
potencjał
HCl jest kwasem
mocnym, zaś HF jest
kwasem
słabym.Iloczyn
jonowy wody w
roztworze kwaśnym
jest mniejszy niż
elektrokinetyczny
jest
wysoki.Koloidalny
AgI ulega
samorzutnie
agregacji.Końcowym
produktem rozpadu
naturalnego uranu
jest ołów.
Kryształy jonowe
mają wysokie temp.
wrzenia.Kryształy
jonowe są w temp.
pokojowej
7.Im
mocniejszy
kwas tym słabszą
zasadą jest jego
anion.Jeżeli reakcja1
+
reakcja2 = reakcja3
to K1*K2= K3
(Ki=stała równowagi
reakcji i).Jeżeli stała
równowagi << 1, to
reakcja nie zachodzi
samorzutnie.Jeżeli
zachodzi reakcja
utleniania, to musi
równocześnie
izolatorami
prądu.Kryształy
uwodnionych soli są
przykładem
związków
kompleksowych.Kwa
sy nieutleniające nie
roztwarzają metali
szlachetnych.Kwasy
utleniające w
mogą reagować z
wodą z wydzieleniem
wodoru.Mydła
reakcjach z metalami
wydzielają inne
produkty gazowe niż
wodór.Liczba
koordynacyjna jest
charakterystyczna dla
danego jonu
centralnego.Ligandy
mogą być anionami
lub obojętnymi
tworzą z jonami
Ca2+ trudno
rozpuszczalny osad.n
>C=C< = (-C -C-)n
to reakcja
polimeryzacji.Na
anodzie zachodzi
utlenianie.Na
katodzie zachodzi
redukcja.Na
cząsteczkami
posiadającymi
niewiążące pary
elektronowe.
kolejnych powłokach
może się znajdować
maksymalnie 2, 8,
18, 32
Łańcuchy
elektronów.Najczęści
ej występujący w
przyrodzie izotop
uranu ma liczbę
masową
węglowodorów
nasyconych mają
kształt linii łamanej.
Magnetyczna liczba
kwantowa może
przyjmować wartości
ujemne.
238.Napięcie
powierzchniowe to
siła działająca na
jednostkę
Maksimum
elektrokapilarne rtęci
odpowiada
maksimum napięcia
powierzchniowego.M
aksimum
długości.NH3 + HCl
= NH4Cl to reakcja
zobojętniania.Ni na
Fe to przykład
powłoki
elektrokapilarne rtęci
odpowiada
katodowej.Niski
potencjał normalny
oznacza, że mamy do
czynienia ze słabym
utleniaczem i silnym
reduktorem.Nuklidy
mające 2, 8, 20, 50
lub 82 protonów są
wyjątkowo
zerowemu ładunkowi
powierzchni.Metale
grup 3-12 wykazują
większą skłonność do
tworzenia związków
kompleksowych niż
metale grup 1 i
2.Metale,
potencjały normalne
są dostatecznie niskie
których
trwałe.Ochrona
anodowa może być
stosowana tylko dla
metali ulegających
pasywacji.Ochrona
katodowa może być
stosowana dla
do grup 3-
12.Pierwiastki bloku
p należą do grup 13-
18.
wszystkich metali.
Okno
Pierwiastki bloku s
należą do 1 i 2
elektrochemiczne
wody ma szerokość
grupy.Pierwiastki
należące do jednej
grupy mają zbliżone
właściwości
chemiczne.Pierwiast
ki o konfiguracji ns²
to typowe
1,23
V.PbO2 + Pb +
2H2SO4→2PbSO4+
2H2O to sumaryczna
reakcja zachodząca
przy
rozładowaniu.pH
roztworu amoniaku o
stężeniu 10-8
metale.Pierwiastki o
konfiguracji ns2p5
mają w stanie
mol/dm³>7.
pH roztworu
podstawowym 1
niesparowany
buforowego nie
zmienia się przy
rozcieńczaniu.pH
roztworu kwasu
octowego o stężeniu
elektron.Pierwiastki
o konfiguracji ns2p5
są aktywne
chemicznie.Pierwiast
ki o konfiguracji
ns²p6 to typowe
niemetale.
Poboczna liczba
kwantowa nie może
być równa głównej
liczbie kwantowej.
Poboczna liczba
kwantowa nie może
przyjmować wartości
ujemnych.
10-8
mol/dm³<7.pH
roztworu kwasu
rośnie w miarę
rozcieńczania.pH
roztworu NaCl nie
zmienia się przy
rozcieńczaniu.
pH roztworu NaCN
maleje przy
rozcieńczaniu.pH
roztworu NaOH o
stężeniu 10-5
Podpowłoki
zapełniają się w
kolejności ....4s
3d.....Pomiar pH za
pomocą elektrody
wodorowej jest
dokładny, ale niezbyt
praktyczny.Pomiar
pH za pomocą
mol/dm³ ≈9pH
roztworu NH4Cl
rośnie przy
rozcieńczaniu.
pH roztworu zasady
maleje w miarę
rozcieńczania.Pierwi
astki bloku d należą
papierków
wskaźnikowych jest
praktyczny, ale
Rozkład energii
kinetycznych
niezbyt dokładny.
Potencjał elektrody
chlorosrebrowej jest
tym niższy im
wyższe stężenie
KCl.Potencjał
elektrody szklanej
jest liniową funkcją
pH.
molekuł gazu w
danej temperaturze
opisuje równanie
Boltzmanna.Rozpusz
czalność BaSO4 w
wodzie jest większa
niż w roztworze
BaCl2.Rozpuszczaln
ość małych
Potencjał maksimum
elektrokapilarnego
rtęci zależy od
rodzaju elektrolitu.
Powłoki katodowe
chronią żelazo przed
korozją tylko, gdy są
szczelne.
kryształów jest
większa niż
dużych.Siły Van der
Waalsa są słabsze niż
wiązanie jonowe.
Sn i Ti to przykłady
metali, które
wytrzymują kontakt z
wilgotnym
Praktyczna
odporność na korozję
zależy od miejsca w
szeregu napięciowym
metali z wieloma
wyjątkami.Prężność
pary nad małą kroplą
jest większa niż nad
płaską
powierzchnią.Reakcj
a, której szybkość nie
zależy od stężenia
reagentów jest
środowiskiem bez
względu na
pH.Stalowy kocioł
połączono z anodą
magnezową - to
przykład ochrony
katodowej.Stała
rozpadu nie zależy
od temperatury.Stała
szybkości reakcji nie
może być liczbą
bezwymiarową.
Stałej szybkości
reakcji odwrotnej nie
da się obliczyć
zerowego
rzędu.Reakcje
trzeciego rzędu są
rzadkie, a reakcje
czwartego rzędu lub
wyższego nie
występują.Reduktor
oddaje
znając tylko stałą
szybkości danej
reakcji.Stężenie
jonów OH- w 1
molowym HCl
elektrony.Reduktor
zwiększa swój
stopień utlenienia.
wynosi ok. 10-14
mol/dm³Substancje
zmniejszające
napięcie
akumulatorze
powierzchniowe
wykazują dodatnią
adsorpcję.Substancje
zwiększające
ołowiowym
wykorzystuje się
duże nadnapięcie
wydzielania wodoru
na ołowiu.W Al2O3
występuje wiązanie
jonowe.W AlCl3
występuje wiązanie
atomowe
spolaryzowane.W
CH4 występuje
wiązanie atomowe.
W cząsteczce etanu
występuje
hybrydyzacja sp³.W
cząsteczce etenu
występuje
hybrydyzacja sp².W
cząsteczce etynu
występuje
napięcie
powierzchniowe
wykazują ujemną
adsorpcję.Szybkość
reakcji A+B=C może
być równa
k[A]Szybkość reakcji
A+B=C nie musi być
równa k[A]
[B]Szybkość reakcji
mierzymy w mol dm-
3
s-1
Szybkość reakcji
można zwiększyć
naświetlając
substraty
promieniowaniem o
ściśle określonej
długości fali.
Szybkość reakcji
pierwszego rzędu
może być równa k
([A][B])1/2
Typowe metale są
reduktorami.Utleniac
z przyjmuje
hybrydyzacja sp.W
cząsteczce wody kąt
H-O-H > 100º.W
krysztale diamentu i
grafitu występuje
wiązanie atomowe.W
MgCl2 występuje
wiązanie jonowe.
W micelach łańcuchy
węglowodorowe
skierowane są do
wewnątrz.
elektrony.
Utleniacz zmniejsza
swój stopień
W NH4Cl występuje
wiązanie
utlenienia.W
akumulatorze
koordynacyjneW
obszarach
ołowiowym gęstość
elektrolitu maleje w
miarę rozładowania.W
akumulatorze
ołowiowym SEM
spada w miarę
anodowych zachodzi
reakcja Fe = Fe 2+
+2eW obszarach
katodowych zachodzi
reakcja ½ O2+
rozładowania.W
H2O+2e= 2OH-W
ogniwie
zmienia się.W
stężeniowym katodą
jest półogniwo o
wyższym stężeniu.W
ogniwie złożonym z
dwóch elektrod
wyrażeniu na iloczyn
rozpuszczalności
aktywność soli = 1 (z
definicji).W
związkach
normalnych anodą
jest metal o niższym
potencjale
kompleksowych
często występuje
izomeria.
normalnym.W
Wartość stałej
reakcji NH4+ +
NO2- = H2O + N2
azot jest
równowagi reakcji
nie zależy od
stężenia katalizatora.
Wartość stałej
równocześnie
utleniaczem i
reduktorem.W
równowagi reakcji
nie zależy od stężeń
produktów.
skorupie ziemskiej
występują wszystkie
pierwiastki o
parzystych liczbach
atomowych <84.W
SnCl4 występuje
wiązanie atomowe
spolaryzowane.
Wartość stałej
równowagi reakcji
nie zależy od stężeń
substratów.
Wartość stałej
równowagi reakcji
odwracalnej >
W SO2 występuje
wiązanie atomowe.W
tzw. ogniwach
niejednakowego
napowietrzania
korozja zachodzi w
obszarze o złym
dostępie tlenu.
W wyniku przemiany
alfa liczba atomowa
zmniejsza się o 2.W
wyniku przemiany
alfa liczba masowa
zmniejsza się o 4.W
wyniku przemiany b-
liczba atomowa
0.Wartość stałej
równowagi reakcji
zależy od p.Wartość
stałej równowagi
reakcji zależy od
T.Wiązanie atomowe
może się tworzyć
między atomami tego
samego
pierwiastka.Wiązanie
atomowe polega na
utworzeniu wspólnej
pary
elektronów.Wiązanie
metaliczne powstaje
między atomami
nieznacznie
różniącymi się
elektroujemnością.W
zwiększa się o 1.W
wyniku przemiany b-
liczba masowa nie
iązanie podwójne jest
krótsze od
pojedynczego.Wiąza
nie potrójne jest
silniejsze od
utlenienia
zero.Wyrażenie
a=(K/c)1/2 jest
prawdziwe, gdy
c>>K.Wysoki
podwójnego.
potencjał normalny
oznacza, że mamy do
czynienia z silnym
utleniaczem i słabym
reduktorem.
Wiązanie wodorowe
jest szczególnym
przypadkiem
wiązania
koordynacyjnego.
Większość
Wzbogacanie uranu
polega na
naturalnych
zwiększaniu
nuklidów
stosunku izotopu 235
do 238. Zakaz
Pauliego dotyczy
układów
wieloelektronowych.
Zawartość
produktów rozpadu
w rudzie uranu jest
wprost
promieniotwórczych
to produkty rozpadu
U i Th.Większość
pierwiastków ma po
kilka izotopów
trwałych.
Woda utleniona może
być utleniaczem lub
reduktorem.Wodór w
związkach z
proporcjonalna do
okresu
niemetalami ma
stopień utlenienia
+1.Współczynnik
aktywności
półrozpadu.Złoto
łatwo przechodzi do
roztworu w
obecności cyjanków,
ponieważ powstaje
trwały kompleks.
Zn na Fe to przykład
powłoki anodowej.
Zn+H2SO4 = ZnSO4
+ H2 to reakcja
utleniania i
redukcji.Znając tylko
stałą równowagi
danej reakcji można
obliczyć stałą
substancji w
roztworze może być
dowolną liczbą
dodatnią.Współczynn
ik aktywności
substancji w
roztworze bardzo
rozcieńczonym ≈1.
Wszystkie nuklidy o
liczbie atomowej >83
są
promieniotwórcze.W
szystkie pierwiastki
w stanie wolnym
mają stopień
równowagi reakcji
odwrotnej.